Récapitulatif global de la formation :(indiquer le VH global séparé en cours, TD,TP… pour les 06 semestres d’enseignement, pour les différents types d’UE)

UE     VH	UEF	UEM	UED	UET	Total
Cours	810h	45h	270h	120h	1245h
TD	495h	--	45h	--	540h
TP	--	405h	--	--	405h
Travail personnel	--	--	--	--	--
Autre (préciser)
Total
Crédits	112	40	18	10	180
% en crédits pour chaque UE	62.22	22.22	10	5.56	100

III - Programme détaillé par matière des semestres S1 à S6

(1 fiche détaillée par matière)

UEF – SEMESTRE 1

Semestre : 1

Unité d’enseignement : UEF 11

Matière : MATHS 1 : Analyse et Algèbre 1

Crédits:6

Coefficient: 3

Contenu de la matière :

Analyse 1

Théorie des ensembles.

Applications : image directe, image réciproque, injection, surjection et bijection.

Relations d’équivalences, Relations d’Ordres.

Structure de corps des nombres réelles IR : Relation d’ordre total sur IR, valeur absolue, intervalle, ensemble borné, raisonnement par récurrence.

Fonctions Réelles d’une variable réelle : Domaine de définition, composition des fonctions, fonctions périodiques, fonctions paires, fonction impaires, fonction bornées , sens de variations des fonctions.

Limites des fonctions : Définition de limite, limite à droite, limite à gauche, limites infinies et limite à l’infini, les formes indéterminées, opérations algébriques sur les limites, limote d’une fonction composée.

Fonctions continues : Définition de la continuité en un point, continuité à droite, continuité à gauche, prolongement par continuité, opérations algébriques sur les fonctions continues, continuité d’une fonction composée, fonction continue sur un intervalle, théorème des valeurs intermédiaires, fonctions monotones continues.

Fonctions réciproques : existence et propriétés, fonctions trigonométriques réciproques, fonctions hyperboliques.

Algèbre 1

Rappels : Lois de décomposition internes, groupes, anneaux et corps.

Espaces vectoriels. Bases et dimensions finies.

Applications linéaires, noyau, image.

Opérations sur les applications linéaires, théorème sur le rang d’une application linéaire.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 3/5

Contrôle contenu : coefficient 2/5

Semestre : 1

Unité d’enseignement : UEF 11

Matière :PHYSIQUE 1 : Mécanique du point

Crédits:6

Coefficient: 3

Contenu de la matière :

Rappels mathématiques (2 semaines)

Les équations aux dimensions - calculs d’erreurs - Les vecteurs

Cinématique du point (3 semaines)

Mouvement rectiligne - Mouvement dans l’espace - Etude de mouvements particuliers -Etude de mouvements dans différents systèmes (polaires, cylindriques et sphériques) -Mouvements relatifs.

Dynamique du point (4 semaines)

Le principe d’inertie et les référentiels galiléens - Le principe de conservation de la

quantité de mouvement - Définition Newtonienne de la force (3 lois de Newton) -Quelque lois de forces

Travail et énergie dans le cas d’un point matériel (4 semaines)

Energie cinétique- Energie potentielle de gravitation et élastique - Champ de forces -Forces non conservatives.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 3/5

Contrôle contenu : coefficient 2/5

Semestre : 1

Unité d’enseignement : UEF 11

Matière : Structure de la matière

Crédits:6

Coefficient: 3

Contenu de la matière :

Structure de l’atome

Le noyau - Atome, élément, masse atomique - Radioactivité, les réactions nucléaires

Quantification de l’énergie

Modèle semi-atomique - Modèle de Bohr - Insuffisances de l’approche classique -Eléments de la théorie quantique - Equation de Schrödinguer - Les nombres quantiques -Probabilité de présence - Atome d’hydrogène et hydrogénoides - Orbitales atomiques -Structure électronique - Atome polyélectronique (Effet d’écran)

Classification périodique des éléments

Périodicité (période et groupe) - Propriétés chimiques (rayon atomique, énergie

d’ionisation, affinité électronique, électronégativité)

La liaison chimique

Modèle classique - Liaison covalente - Orbitales moléculaires - Liaison σ et liaison П -Diagramme énergétique des molécules, ordre de liaison - Liaison ionique - Caractère

ionique partiel – Hybridations - Géométrie des molécules, méthode de Gillespie.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 3/5

Contrôle contenu : coefficient 2/5

Semestre : 1

Unité d’enseignement : UEM11

Matière : Travaux Pratiques de Mécanique

Crédits:2

Coefficient: 1

Contenu de la matière :

TP Mécanique

1- Calculs d’erreurs

2- Vérification de la 2ème loi de Newton

3- Etude de pendule physique

4- Chute libre

5- Pendule simple

6- Pendule de Maxwell

7- Etude de la rotation d’un solide

8- Vérification de la fondamentale d’un mouvement circulaire – conservation de

l’énergie mécanique

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Semestre : 1

Unité d’enseignement : UEM11

Matière : Travaux Pratiques de Chimie 1

Coefficient: 1

Semestre : 1

Contenu de la matière :

1- Sécurité et initiation à la manipulation en chimie

2- Dosages acide-base

3- Recherche d’une masse molaire

4- Préparation d’une solution

5- Dosage d’oxydo-réduction

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Crédits:2

Unité d’enseignement : UEM11

Matière : Informatique 1

Crédits:4

Coefficient: 2

Contenu de la matière :

I- Bureautique & Technologie Web (7 semaines)

1. Bref historique de l’évolution de l’informatique

2. Architecture du PC : Aspect « Hard »

3. Les différents composants matériels du PC

4. Le système d’exploitation Windows, (et éventuellement Unix)

5. Les logiciels : MS Office : Word, Excel, Powerpoint.

6. Les réseaux informatiques

7. Topologie et fonctionnement d’un réseau.

8. Fonctionnement client-serveur

9. Le réseau Internet et le Web

II- Introduction à l’Algorithmique (8 semaines)

10. Notion d’algorithmique : définition, syntaxe

11. Eléments de base d’un algorithme.

12.   Instructions d’entrée et de sortie

13.   Structures de contrôle

13.1 La séquence

13.2 Le test

13.3 La répétition

14.   Les tableaux

15.   Processus de résolution d’un problème

16.   Elaboration d’un algorithme complet:

16.1   Résolution d’une équation du second degré

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Semestre : 1

Unité d’enseignement : UED11

Matière : Matière au choix

D111 : Découverte des Méthodes du Travail Universitaire

D112 : Environnement

D113 : Biotechnologie

Crédits:2

Coefficient: 1

Contenu de la matière :

Découverte des Méthodes du Travail Universitaire (D111)

I. La documentation

1. Documentation classique ;

2. Documentation audio-visuelle ;

3. Documentation internet ;

4. La bibliographie

II. Apprendre à lire,

5. Utilisation du paratexte d’une revue ou d’un livre pour vérifier la pertinence du

document par rapport au travail à réaliser ;

6. Apprendre à circuler dans un ouvrage ou un document pour repérer les

principaux éléments argumentatifs ;

7. Capitalisation des connaissances (par fiches de lecture et par classement).

III. La prise de notes,

8. Notes de lecture ;

9. Notes de cours ou de conférences ;

10. Les abréviations ;

11. Rangement des notes et utilisation.

IV. La rédaction d’un rapport de synthèse

1. Quelques conseils pour la rédaction ;

2. Différents types de textes pour différentes intentions ;

3. Des stratégies d’écriture ;

4. Rédaction d’un rapport de stage ;

5. Rédaction d’un mémoire

V. Elaboration d’une présentation orale

   6. Expression Orale (Qualité d’expression, Degré de préparation de l’exposé, Clarté

de l’exposé Respect du temps imparti, Clarté de l’exposé) ;

VI.   Formation du futur chercheur

7. Savoir analyser un problème ;

8. Préconiser un plan d’action

9. Travailler en collectivité

Environnement (D112)

I. L’environnement : définition et relation avec l’homme

Définition de l’environnement. Applications,

Eléments de l’environnement :

L’environnement et le système environnemental

L’homme et son rôle dans l’environnement

Effets de l’industrialisation et de la technologie moderne sur

l’environnement

II. Pollution de l’environnement

La pollution et ses origines

Sources de pollution

Niveaux et types de pollution.

III. Pollution de l’air

L’atmosphère et les couches atmosphériques

Importance de l‘air pour les êtres vivants

Introduction sur la pollution de l’air

Définition de cette pollution et sources de pollution de l’air

Dangers de la pollution de l’air

Les pluies « acides »

Dangers de la pollution de l’air sur la couche d’ozone

Danger de la disparition de la couche d’ozone sur l’environnement

Solutions proposés

IV. Pollution de l’eau

Distribution des eaux sur la surface terrestre

Importance des eaux d’un point de vue général

Domaines d’exploitation des eaux

Sources de pollution de l’eau

Dangers de la pollution de l’eau sur la santé de l’homme

V. Moyens d’épuration des eaux polluées

Introduction

Critères de classification du traitement des eaux

Classifications des moyens d’épurations des eaux sanitaires

Les traitements : primaire, secondaire et tertiaire

VI. La dégradation biologique

Introduction

Moyens biologiques classiques pour le traitement des eaux polluées

Etude globale des situations issues du traitement

Stations techniques d’épuration des eaux en Algérie

VII. La pollution des mers et des océans

Introduction

Grandeurs des océans

Sources de pollution des mers

Importance des mers et des océans

Pollution chimique et les dangers inhérents à cette pollution des mers et

océans

Moyens de lutte contre la pollution par les hydrocarbures

VIII. La pollution des sols

Introduction

Sources de pollution des sols

Dangers causés par des sols pollués et moyens de lutte

Biotechnologie (D113)

I. Biotechnologie

Définition, Applications,

Le choix des matériaux à vocation de biomatériaux :

Métaux et alliages métalliques

Céramiques

Polymères

Matériaux d'origine naturelle

II. Biotechnologie chimique

Synthèse multi étapes de divers principes actif – Hémi et synthèse totale.

Synthèse peptidique en phase solide et liquide des peptides bioactifs.

Caractérisation physico-chimique, vectorisation et étude du mode d'action des molécules bioactives -synthétiques ou non.

Mise en évidence, caractérisation et analyse du fonctionnement dedifférentes classes de récepteurs biologiques.

Etude d’interactions ligand-récepteur, applications. Catalyse enzymatique : principes et applications en chimie thérapeutiques.

III. Biotechnologie environnementale

Définition du concept de biorestauration, Les types de pollution,

Mécanisme d’évolution d’une pollution, Caractères spécifiques de la dégradation des hydrocarbures, Les procédés de biorestauration, Les procédés Ex-situ.

Caractérisation des substances indésirables et toxiques, Composition des eaux résiduaires, Principaux paramètres de calcul, Techniques de traitement.

Le traitement des eaux par aérobiose. Principe et dimensionnement des stations d’épuration par boues activées. Les procédés de fermentation avec recyclage cellulaire.

Bilans de matière et cinétique microbienne appliquée à ce type de fermentation.

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/1

Semestre : 1

Unité d’enseignement : UET11

Matière : Anglais 1

Crédits:2

Coefficient: 1

Contenu de la matière :

I. Sentences

II.   Tenses

I. Noun, Adjective, Article, Adverbes,…etc.

II. Introduction to phonetics and phonology

III. Speech mechanism

IV. Sounds of english (vowels, diphthongs, consonants)

V. Transcription and classification

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/1

Semestre : 2

Unité d’enseignement : UEF 21

Matière : Analyse et Algèbre 2

Crédits: 6

Coefficient 3

Contenu de la matière :

Analyse

Dérivabilité : Définition du nombre dérivée, dérivée à droite, dérivée à gauche, fonction

dérivable sur un intervalle, notion différentielle, interprétation géométrique. Calcul desb

dérivées, dérivée d’une fonction composée, dérivée d’une fonction réciproque, calcul des

dérivées successives, théorème de Rolle, théorème des accroissements finis, règle de

l’Hopital.

Formule de Taylor, formule de Mac-Laurin.

Développement limité : Somme, produit, quotient, intégration, dérivation, composition

des développements limités, tableau des développements limités usuels au voisinage du

point zéro.

Primitives et intégrales : Fonction primitive, procédé d’intégration,   intégration par

parties, intégration par changement de variables, intégration des fonctions rationnelles,

Intégrales simples. Intégrales doubles, Tableau des primitives usuelles

Equations différentielles du premier ordre.

Equations différentielles du second ordre.

Fonctions à deux variables.

Dérivées partielles.

Algèbre

Matrices.

Valeurs et vecteurs propres.

Diagonalisation d’une matrice. Déterminants.

Systèmes d’équations.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 3/5

Contrôle contenu : coefficient 2/5

Semestre : 2

Unité d’enseignement : UEF 21

Matière : PHYSIQUE 2 : Electricité

Crédits: 6

Coefficient 3

Contenu de la matière :

Electrostatique (5 semaines)

Charges et champ électrostatiques - Potentiel électrostatique - Flux du champ électrique

– Théorème de Gauss - Dipôle électrique

Les conducteurs (2 semaines)

Définition et propriétés des conducteurs en équilibre - Pression électrostatique -Capacité d’un conducteur et d’un condensateur.

Electrocinétique (5 semaines)

Conducteur électrique - Loi d’Ohm - Loi de Joule - Circuits électriques - Application de la

loi d’Ohm aux réseaux - Lois de Kirshoff.

Electromagnétisme (3 semaines)

Définition d’un champ magnétique - Force de Lorentz - Loi de Laplace - Loi de Biot et

Savart - Dipôle magnétique.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 3/5

Contrôle contenu : coefficient 2/5

Semestre : 2

Unité d’enseignement : UEF 21

Matière : CHIMIE 2 : Thermodynamique & Cinétique Chimique

Crédits: 6

Coefficient 3

Contenu de la matière :

Généralités sur la thermodynamique : système, état d’un système, variable et fonction

d’état. Notion d’équilibre et de transformation d’un système. Notion de température.

Différentes formes d’énergie. Equation des gaz parfaits.

Premier principe de la thermodynamique : Energie interne, travail, chaleur. Enoncé

du premier principe. Expression différentielle du premier principe. Application :

transformation d’un gaz parfait (isochore, isotherme, isobare, adiabatique). Systèmes

chimiques ; chaleur de réaction, énergie de liaison. Exemples d’application à des

systèmes physiques.

Deuxième principe de la thermodynamique : Evolutions naturelles. Notions

d’entropie et d’enthalpie libre, machine thermique. Les équilibres chimiques. Loi

d’action de masse, constante d’équilibre. Facteurs d’équilibres. Enoncé du troisième

principe.

Introduction à la cinétique chimique : Définition de la vitesse d’avancement d’une

réaction. Principaux facteurs influençant la vitesse des réactions chimiques,

concentration, température. Loi des vitesses intégrales. Notion de mécanisme

réactionnel. Réactions réversibles. Réaction en chaîne. Energie d’activation et catalyse.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 3/5

Contrôle contenu : coefficient 2/5

Semestre : 2

Unité d’enseignement : UEM 21

Matière : Travaux Pratiques d’Electricité (TP PHYS 2)

Crédits: 2

Coefficient: 1

Contenu de la matière :

1- Association et mesure des résistances

2- Association et mesure des capacités

3- Charge décharge d’un condensateur

4- Vérification de la loi de Biot et Savart

5- Etude d’un transformateur

6- Détermination du champ magnétique terrestre

7- Pont de Wheatstone

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Semestre : 2

Unité d’enseignement : UEM 21

Matière : Travaux Pratiques de Chimie 2 (TP CHIM 2)

Crédits: 2

Coefficient:1

Contenu de la matière :

Thermodynamique

1- Mesure de la capacité calorifique des liquides

2- Propriétés thermodynamiques de GP

3- Mesure du rapport des chaleurs massiques d’un gaz

4- Premier principe de la thermodynamique

Cinétique

5- Inversion du saccharose

6- Saponification d’un ester (ordre 2)

7- Décomposition de l’eau oxygénée.

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Semestre : 2

Unité d’enseignement : UEM 21

Matière : Langage de Programmation

Crédits: 4

Coefficient:2

Contenu de la matière :

1- Historique des langages

2- Introduction au langage FORTRAN

3- Fichiers d’élaboration d’un programme FORTRAN

4- Organisation d’un programme FORTRAN

5- Structure générale d’un programme FORTRAN

6- Opérateurs et fonctions mathématiques

7- Les entrées et sorties

8- Instructions conditionnelles

9- La boucle

10- Les tableaux et les subroutines

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Semestre : 2

Unité d’enseignement : UED21

Matière : (1 Matière au choix)

D211     : Economie d’entreprise

D212       : Histoire des Sciences

D213     : Energies Renouvelables

Crédits: 2

Coefficient:1

Contenu de la matière :

Economie d’entreprise (D211) : programme en élaboration

Histoire des Sciences (D212)

Antiquité (Géocentrisme)

Aristote, Ptolémé, Platon.

Renaissance (Héliocentrisme)

N. Copernic, Des révolutions des orbes célestes,

Galilée, Dialogue sur les deux grands systèmes du monde [1632],

Francis Bacon, Novum Organon  

René Descartes, Discours de la méthode pour bien conduire sa raison et

chercher la vérité dans les sciences [1637],

J. Locke, Essai philosophique concernant l'entendement humain [1690],

Les Lumières

Voltaire, Lettres philosophiques, voir l'édition intitulée Lettres sur les

Anglois).

D. Hume, An Enquiry concerning Human Understanding [1748].

Denis Diderot et Jean Le Rond d'Alembert, Discours préliminaire,

Encyclopédie.

Condorcet, Esquisse d'un tableau historique des progrès de l'esprit

humain [1793-1794].

Le XIXe siècle

Laplace, Pierre Simon, Essai philosophique sur les probabilités, Paris,1814.

Laplace Exposition du système du monde,  

Auguste Comte (Cours de philosophie positive)

Alexandre de Humboldt, Cosmos

Karl Marx, Le Capital, Claude Bernard, Introduction à l'étude de la

médecine expérimentale [1865]

Le XXe siècle

Henri Poincaré, La science et l'hypothèse

Energies Renouvelables (D213)

Généralités sur l’énergie : Energie?, Histoire de l’énergie et le cycle

énergétique sur la terre

Grandeurs physiques et notions de thermodynamique

Le monde et l’énergie – Les énergies non- renouvelables et la situation

mondiale, défis de l’énergie, Efficacité énergétique, Sécurité énergétique,

Les énergies renouvelables dans le monde

L’énergie solaire

Energie solaire photothermique

Energie solaire photovoltaïque

Stockage de l’énergie solaire

Energie éolienne ;

La biomasse

Énergie des océans (conversion de l’énergie thermique, vagues, marées,

courants marins, impact environnemental),

Énergie hydraulique,

Énergie géothermique (disponibilité, réservoir à faible, moyenne et haute

enthalpies),

Hydrogène (Production et stockage, piles à combustible, impact

environnemental)

Fonctionnement et interconnexion d’une source d’énergie solaire sur le

réseau électrique.

Pile à combustible, micro turbines, micro et nano centrales d’énergie ;

Les énergies du futur

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/1

Semestre : 2

Unité d’enseignement : UET21

Matière : Anglais 2

Crédits: 2

Coefficient:1

Contenu de la matière :

1. Grammar

2. Translation

3. English-french and French-English

4. Scientfic articles

5. Scientific reviews

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/1

UEF – SEMESTRE 3

Semestre : 3

Unité d’enseignement : UEF 12

Matière : Chimie Minérale

Crédits: 6

Coefficient:3

Contenu de la matière :

Chapitre 1 : Tableau Périodique

1) Les éléments dans le tableau périodique( groupes , périodes, périodicité des propriétés)

2) Les familles d’éléments ( alcalins, alcalinoterreux, métaux de transition, halogènes, le carbone et les éléments du groupe IVA , l’azote et les éléments du groupe VA, L’oxygène et les éléments du groupe VIA.

3) La liaison chimique :

   - La liaison covalente

   - La liaison ionique

   - La liaison métallique

   - La liaison de Van der Wals et la liaison hydrogène

4) diagramme énergétique des orbitales moléculaires

5) hybridation

6) Polarisation d’une liaison.

Chapitre 2 : Les complexes

1- Notions de complexe (ligands, agents complexants)

2- Etude de la liaison chimique dans les complexes, hybridations dans les complexes

3- Structures des complexes de coordination

4- Propriétés des complexes

5- Théorie du champ cristallin  

6- Réactivités des complexes, applications.

7- Nomenclature

Chapitre 3 : L’hydrogène

Etat naturel, propriétés physico-chimiques, préparation de l’hydrogène, les composés de

l’hydrogène (hydrures, halogénures d’hydrogène)

Chapitre 4 : L’oxygène

Etat naturel, propriétés physico-chimiques, préparation, utilisation, composés à base d’oxygène,

réactivité de l’oxygène.

Chapitre 5 : Les halogènes ( F, Cl, Br, I)

Dans tous les cas on étudiera l’état naturel, les propriétés physico-chimiques, l’obtention et l’utilisation.

Chapitre 6 : Le soufre

Etat naturel, propriétés, obtention, composés du soufre, le sulfure d’hydrogène, fabrication de l’acide sulfurique et son utilisation.

Chapitre 7 : L’azote

Etat naturel, propriétés physico-chimiques, obtention, l’ammoniac et ses propriétés, les oxydes

et les oxacides de l’azote. Préparation de l’acide nitrique et son utilisation.

Chapitre 8 : Le phosphore, l’arsenic et l’antimoine

Etats naturels de ces éléments, leur obtention, leur utilisation

Chapitre 9 : Le silicium

Propriétés physico-chimiques, obtention, les oxydes et les oxacides du silicium, les silicates, le

gel de silice, les silicones.

Chapitre 10 : Les métaux

- Les métaux alcalins: groupe I du tableau périodique : généralités, propriétés. Le sodium :

fabrication, les dérivés du sodium.

- L’aluminium : propriétés, état naturel, obtention, utilisation,

- Le fer : état naturel, propriétés, obtention et utilisation

Quelques références bibliographiques :

- P. W. ATKINS, D.F. SHRIVER, Chimie inorganique, Ed. De Boek, (2001)

- C. E. HOUSECROFT, A. G. SHARPE, Chimie inorganique, Tr. A. Pousse, Ed. De Boek, (2010)

- R. DIDIER, P. GRECIAS, Chimie Générale, cours et exercices résolus, Tec & Doc,(2004).

- S. S.. ZUMDAHL, Chimie générale, De Boeck, (1999)

- C. E. HOUSECROFT, A. G. SHARPE, Inorganic chemistry, 2Nd Ed. De Boek, (2005)

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre : 3

Unité d’enseignement : UEF 12

Matière : Chimie Organique 1

Crédits: 6

Coefficient:3

Contenu de la matière :

Chapitre 1 : La Liaison Chimique

Rappels sur les orbitales atomiques. Liaisons intramoléculaires, liaison covalente, hybridation du carbone (sp3, sp2,sp), méthode VSEPR, liaison ionique. Liaisons intermoléculaires (la liaison d’hydrogène)

Chapitre 2 : Composés organiques

Classification des principales fonctions chimiques. Nomenclature. Initiation au logiciel « ChemDraw »

Chapitre 3 : Les Effets Structuraux

Les effets électroniques, Polarisation des liaisons sigma , Effet inductif, Délocalisation des électrons pi (étude de la molécule de 1.3-butadiène et   de Benzène), Conséquence du

phénomène de délocalisation des électrons pi, Mésomérie et résonnance. Les effets stériques.

Conséquence des effets structuraux sur l’acidité et la basicité d’un composé organique.

Chapitre 4 : Isomérie

Isomérie plane (ou de constitution), Isomérie de fonction, Isomérie de position, Isomérie de chaine, Tautomérie. Stéréochimie, Représentation perspective ou cavalière, Représentation projective (convention de Cram), Projection de Fischer, Projection de Newman. Stéréoisoméries, Isomères de conformations(ou conformères), éthane, cyclohexane, Isomères de configuration (Notion de chiralité, Activité optique, Nomenclature R,S, Règles séquentielles CIP (Cahn, Ingold et Prelog, Nomenclature D, L de Fischer Nomenclature érythro-thréo).

Chapitre 5 : Diastéréoisomérie

Diastéréoisomères   sigma dues aux carbones asymétriques, Diastéréoisomères Pi (isomérie géométrique, Z/E, Cis/trans)

Chapitre 6: Etude Des Mécanismes Réactionnels

Les intermédiaires réactionnels, Rôle du solvant (polaire, apolaire), Rupture des liaisons

(formation des radicaux, carbocations carboanions), Réactifs électrophiles, nucléophiles. Aspect cinétique et énergétique des réactions. Etude des principaux mécanismes réactionnels,

Réactions d’additions : Addition électrophile, addition radicalaire, addition nucléophile),

Réactions de substitutions : Substitution nucléophile SN1 et SN2 ; substitution, radicalire ;

substitution électrophile, Réaction d’élimination E1, E2.

Quelques références bibliographiques :

- P. ARNAUD. Cours : Chimie organique, 18^ème éd. Dunod, (2009).

- P. ARNAUD. Exercices de chimie organique, 4^ème éd. Dunod, (2010).

- K.P.C. VOLLHARDT, N. E. SCHORE, C. ESKENAZI. Traité de chimie organique, 5^ème éd. De Boeck Université, (2009).

- J. McMURRY, E. SIMANEK. Chimie organique Les grands principes -Cours et exercices corrigés. 2^ème éd., DUNOD, (2007)

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre : 3

Unité d’enseignement : UEF 12

Matière : Mathématiques Appliquées

Crédits: 4

Coefficient:2

Contenu de la matière :

Chapitre 1 : Intégrales simples et multiples : (2 semaines)

Rappels sur l’intégrale de Riemann et sur le calcul de primitives.

Intégrales doubles et triples.

Application au calcul d’aires, de volumes…

Chapitre 2 : Intégrale impropres : (2 semaines)

Intégrales de fonctions définies sur un intervalle non borné.

Intégrales de fonctions définies sur un intervalle borné, infinies à l’une des extrémités.

Chapitre 3 : Equations différentielles : (2 semaines)

Equations différentielles ordinaires du 1^er et du 2^ème ordre.

Eléments d’équations aux dérivées partielles.

Chapitre 4 : Séries : (3 semaines)

Séries numériques.

Suites et séries de fonctions

Séries entières, séries de Fourrier

Chapitre 5 : Transformation de Laplace : (3 semaines)

Définition et propriétés.

Application à la résolution d’équations différentielles.

Chapitre 6 : Transformation de Fourier : (3 semaines)

Définition et propriétés.

Application à la résolution d’équations différentielles.

Quelques références bibliographiques :

- J. M. RAKOSOTON, J. E. RAKOSOTON, Analyse fonctionnelle appliquée aux équations aux dérivées partielles, Ed. PUF, (1999).

- S. NICAISE, Analyse numérique et équations aux dérivées partielles : cours et problèmes résolus, Dunod, (2000).

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre : 3

Unité d’enseignement : UEF 12

Matière : Vibrations, Ondes & Optique

Crédits: 4

Coefficient:2

Contenu de la matière :

PARTIE I : VIBRATIONS

Chapitre 1 : Oscillateur libre.

Définition d’un mouvement vibratoire, Condition d’oscillations, exemples de systèmes oscillants.

Définition d’un oscillateur libre, établissement de l’équation du mouvement (PFD), équation horaire, étude énergétique

Chapitre 2 : Oscillateur amorti.

Les types de frottement, définition d’un oscillateur amorti, établissement de l’équation du

mouvement (PFD), équation horaire, étude énergétique.

Chapitre 3 : Oscillateur forcé.

Définition d’un oscillateur forcé, établissement de l’équation du mouvement, équation horaire (PFD), la résonnance. Analogie oscillateur mécanique/électrique.

Chapitre 4 : méthode de Lagrange et systèmes à 2 degrés de liberté.

Définition du Lagrangien d’un système. Présentation des équations de Lagrange. Définition du nombre du degré de liberté. Application à un système à un degré de liberté. Application à un système à deux degrés de liberté.

PARTIE II : ONDES

Chapitre 5 : Les ondes progressives.

Définition d’une onde progressive. Conditions pour l’existence d’une   onde. Caractéristiques d’une onde. Etablissement de l’équation de propagation des ondes (corde vibrante). Energie transportée par une onde progressive.

Chapitre 6 : Les ondes stationnaires.

Définition d’une onde stationnaire et conditions aux limites fixes. Energie contenue dans une onde stationnaire.

PARTIE III : OPTIQUE

Chapitre 7 : Réflexion et réfraction de la lumière.

Approximation du rayon lumineux. Loi de la réflexion (Snell-Descartes). Loi de la réfraction. Le

prisme.

Chapitre 8 : Formation des images.

Stigmatisme. Approximation de Gauss. Dioptres plans et sphériques. Miroirs plans et sphériques.

Les lentilles minces.

Quelques références bibliographiques :

- T. BECHERRAWY, Vibrations et Ondes, Tomes 1-4, (Ed. Hermes-Lavoisier - 2010).

- H. DJELOUAH, Vibrations et Ondes Mécaniques, Offices des Publications Universitaires (OPU-2011).

- J. BRUNEAUX, Vibrations et Ondes, (Ed. Marketing- 2010).

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre : 3

Unité d’enseignement : UEM 12

Matière : TP Chimie Minérale

Crédits: 2

Coefficient:1

Contenu de la matière :

Faire 5 manipulations au choix.

1. Notion de sels en solution

2. Solubilité-complexe

3. Réaction d'oxydo-réduction

4. Formation des complexes

5. Le produit de solubilité du chlorure de Pb

6. La précipitation sélective des sulfates de Ba++ et de Ca++

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Semestre : 3

Unité d’enseignement : UEM 12

Matière : TP Chimie Organique 1

Crédits: 2

Coefficient:1

Contenu de la matière :

Faire 5 ou 6 manipulations au choix (selon moyens disponibles).

PREMIERE PARTIE

- Construction de molécules dans l’espace en représentation compacte ou éclatée à l’aide d’un

modèle moléculaire, ou à défaut, dessiner les molécules en 3D à l’aide d’un logiciel.

Méthodes de purification des matières organiques :

- Méthodes mécaniques de séparation (filtration, décantation, filtration sous vide, ….etc.)

- Extraction liquide –liquide

- Réfractométrie

- Préparation d’un savon

- Recristallisation d’un produit organique (acide benzoïque ou un autre produit).

- Séparation d’un mélange benzène- toluène par distillation fractionnée

DEUXIEME PARTIE : Synthèse des composés organiques

- Préparation du bromure d’éthyle ; Préparation de l’iodure de méthyle

- Préparation du phénétol C₆H₅OCH₃

à partir du bromure d’éthyle et du phénol

- Synthèse de l’aspirine (acide acétylsalicylique)

- Préparation de l’acide benzoique à partir du toluène.

- Synthèse de l’Ortho et Para - Nitrophénol ;

- Synthèse du Nitrobenzène

- Synthèse de l’aniline

- Synthèse du Phénol à partir de l’aniline

- Synthèse de l’Anisol C6H5OCH3

- Synthèse de l’hélianthine (méthylorange).

- Synthèse de la benzophénone

- Synthèse de l’acétate d’éthyle.

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Semestre : 3

Unité d’enseignement : UEM 12

Matière : Méthodes Numériques et Programmation

Crédits: 4

Coefficient:2

Contenu de la matière :

Chapitre 1. Rappels sur les langages informatiques

MATLAB, MATHEMATICA, FORTRAN, C ou C++, …..

Chapitre 2. Intégration numérique

2. 1 Méthode des Trapèzes

2. 2 Méthode de Simpson

Chapitre 3. Résolution numérique des équations non-linéaires

3. 1 Méthode de Bissection

3. 2 Méthode de Newton

Chapitre 4. Résolution numérique des équations différentielles ordinaires

4. 1 Méthode d'Euler

4. 2 Méthode de Runge-Kutta

Chapitre 5. Résolution numérique des systèmes d'équations linéaires

5. 1 Méthode de Gauss

5. 2 Méthode de Gauss-Seidel

Quelques références bibliographiques :

- F. JEDRZEIJEWSKI, Introduction aux méthodes numériques, 2^Ème Ed., Springer-Verlag, France, (2005).

- E. HAIRER, Introduction à l’analyse numérique, université de Genève, (2001).

- J. HOFFMAN, Numerical methods for engineers and scientists, 2^nd Ed, Marcel Dekker, USA, (2001).

- A. QUARTERONI, Méthodes numériques, algorithmes, analyse et applications, Springer-Verlag, Italie, (2004)

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Semestre : 3

Unité d’enseignement : UED 12

Matière : Techniques d’Analyse Physico-Chimique I

Crédits: 2

Coefficient:2

Contenu de la matière :

1. Généralités sur les méthodes de séparations

Séparation de constituants d’un mélange hétérogène

- Cas d’un mélange solide - liquide (filtration, centrifugation)

- Cas d’un mélange de deux liquides non miscibles

Traitement d’une phase homogène

2. Séparation par rupture de phase

Cas d’une solution liquide, Elimination, Relargage

3- Osmose & dialyse

4. extraction par voie chimique

5. extraction par un solvant non miscible

Généralités, expression du partage, coefficient de partage, taux de distribution, expression du rendement

Extraction simple : définition, étude quantitative, mise en œuvre pratique d’une extraction

6. Séparation par changement d’état

Rappel de notions générales, sublimation, distillation simple, rectification (distillation

fractionnée), distillation d’un mélange de liquides non miscibles

7. Méthode chromatographiques

Généralités, principes généraux de la chromatographie (classification), représentation schématique   d’un chromatogramme, étude théorique de la   chromatographie : théorie   des plateaux symétrie des pics phénomènes d’adsorption, Théorie cinétique (H.E.P.T équation de Van Deemter).

Mise en œuvre des méthodes chromatographiques : CCM, HPLC, CPG,…etc.

8- Méthodes électrophorétiques

Quelques références bibliographiques :

- G. MAHUZIER, M. HAMON, Abrégé de chimie analytique : Méthodes de séparation,   tome 2 ; Ed. Masson, Paris, New York, Barcelone, Milan, (1978).

- M.CHAVANE ;   G.J. BEAUDOIN A. JULLIEN; E. FLAMMAND, Chimie organique expérimentale,

Modulo Editeur, (1986).

- G.GUICHON, C.   POMMIER, La   chromatographie en   phase   gazeuse, Ed. Gauthier-Villars (1971).

- J. TRANCHANT, Manuel pratique de chromatographie en phase gazeuse ; 3èmeEd. MASSON ; Paris, New York, Barcelone, Milan, (1982).

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/1

Semestre : 3

Unité d’enseignement : UET 12

Matière : Anglais 3

Crédits: 2

Coefficient:2

Contenu de la matière :

Expression orale et écrite, communication et méthodologie en langue anglaise

Objectifs de l’enseignement : cette formation en anglais est dispensée en groupes de niveau. Deux buts sont poursuivis :

- l’acquisition d’une culture de langue scientifique et des bases de langage courant

- une capacité aux techniques de l’exposé oral.

Contenu de la matière :

Entraînement à la compréhension de documents   écrits relatifs au domaine de la physique. On tentera le plus possible d’associer l’enseignement des langues à la formation scientifique. Tous les

supports seront utilisés :

- Traduction de notices et publications.

- Rédaction de résumés.

- Bibliographie et exposés de projet.

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/1

Semestre : 4

Unité d’enseignement : UEF22

Matière : Chimie organique descriptive

Crédits: 6

Coefficient:3

Contenu de la matière :

Chapitre1-

1.1 Propriétés physiques des molécules organiques,

1.2 Polarisation et moments dipolaires,

1.3 Polarisabilité.

Chapitre 2- Effets électroniques :

2.1 Inducteur

2.2 inductomére

2.3 Mésomère,

2.4 Electromère

2.5 Conjugaison et hyper conjugaison.

Chapitre 3- Résonance et aromaticité.

Chapitre 4- Classification et études des réactions :

4.1 Réactions homolytiques et hétérolytiques.

4.2 Intermédiaires réactionnels.

5- Mécanisme réactionnel.

   5.1 Substitution nucléophile : SN2, SN1, SNi.

   5.2 Elimination : E1, E2 (cis et trans élimination).

   5.3 Addition : A1, A2 (cis et trans addition).

   5.4 Substitution électrophile.

   5.5 Réactions radicalaires.

   5.6 Exemples de réactions de transpositions : Wagner-Meervein, pinacolique, Beckman.

Chapitre 6   : Alcanes, cycloalcanes, alcènes, alcynes.

Chapitre 7     : Arènes.

Chapitre 8     : Dérivés halogénés et organomagnésiens.

Chapitre 9   : Alcools, phénols, éthers.

Chapitre 10   : Amines.

Chapitre 11   : Aldéhydes, cétones, acides carboxyliques.

Chapitre 12   : Les organométalliques.

Les Travaux pratiques porteront sur l’apprentissage des méthodes de synthèse et de purification des composés organiques.

Quelques références bibliographiques :

- P. ARNAUD. Cours : Chimie organique, 18^ème édition, Dunod, (2009).

- P. ARNAUD. Exercices de chimie organique, 4^ème édition, Dunod, (2010).

- K.P.C. VOLLHARDT, N. E. SCHORE, C. ESKENAZI. Traité de chimie organique, 5^ème édition. De Boeck - Université, (2009).

- J. McMURRY, E. SIMANEK. Chimie organique Les grands principes : cours et exercices corrigés.2^ème édition, DUNOD, (2007).

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre : 4

Unité d’enseignement : UEF22

Matière : Thermodynamique & Cinétique Chimique

Crédits: 6

Coefficient:3

Contenu de la matière :

PARTIE THERMODYNAMIQUE

Chapitre I : Thermodynamique des systèmes ouverts : Les fonctions caractéristiques des

systèmes ouverts, Notion de potentiel chimique, Application à la réaction chimique.

Chapitre II : Les équilibres chimiques : Equilibres homogènes, Equilibres hétérogènes.

Chapitre III : Le corps pur : Le corps pur sous une phase : Le gaz parfait (∆H, ∆S et ∆G du gaz parfait), Le gaz réel (Enthalpie libre et notion de fugacité), L’écart au gaz parfait, Traitement de quelques équations d’états (Equation de Van Der Waals, éq. de Viriel), Le corps pur à l’état condensé (∆H, ∆S et ∆G), Le corps pur sous plusieurs phases, Lois générales d’équilibre (Lois de Clapeyron, Clausius - Clapeyron), Règle des phases, Vaporisation, sublimation, fusion et la transition du corps pur

Chapitre IV : Les solutions : Les solutions sous une phase, Grandeurs molaires partielles,

grandeurs de mélange, Les solutions idéales, Les solutions réelles, activité et grandeurs d’excès,

et les grandeurs de mélange. Les solutions sous plusieurs phases, Diagrammes d’équilibre

liquide – vapeur ; Diagrammes d’équilibre liquide – solide

PARTIE CINETIQUE CHIMIQUE

I- Réactions Chimiques Homogènes

Chapitre 1- Vitesse des réactions : Mesure, expressions, ordre expérimental, moléculaire,

réactions composées influence de température.

Chapitre 2- Réactions   d’ordre   simple : Détermination de l’ordre   global et des   ordres

partiels, méthode d’intégration,   méthode   différentielle,   méthode   d’isolement,   ordre   en

fonction du temps et en fonction des concentrations initiales.

Chapitre 3 Réactions composées : Réactions opposées (inverses), parallèles et successives,

réactions complexes, combinaisons des réactions composées, Réactions complexes avec   état stationnaire des composées intermédiaires, réactions par stade, réactions en chaînes.

Chapitre 4   Théorie de l’acte élémentaire : théorie des collisions, réaction pseudo   mono

moléculaire, théorie du complexe activé, énergie d’activation, sa mesure ; activation

photochimique.

II – Réactions Chimiques Hétérogènes

Chapitre 5. Catalyse hétérogène : adsorption physique et chimisorption, Etudes   physicochimiques des catalyseurs, mécanismes d’action, cinétique de catalyse ; Influence de la température.

Chapitre 6 Réactions hétérogènes : méthodes d’étude, Loi de la nucléation, Phénomène de diffusion, Cinétique d’une réaction d’ordre 2, Cinétique d’une réaction par polarimétrie,

détermination d’une énergie d’activation, Caractérisation physique des catalyseurs par

adsorption, Adsorption d’un soluté sur solide, Cinétique d’une réaction.

Quelques références bibliographiques :

- M. CHABANEL et B. ILLIEN, Thermodynamique chimique, Ed. Ellipses, Paris, (2011).

- J. M. SMITH, H. C. van NESS, A. M. ABBOTT, Introduction to chemical Engineering thermodynamics, 2^nd ed., McGraw-Hill, (1989).

- A. GRUGER, Thermodynamique et équilibres chimiques, Cours et exercices corrigés, 2^nd éd.,Dunod, (2004).

Partie cinétique chimique :

- J-C. DECHAUX, L. DELFOSSE, A. PERCHE,   Problèmes de cinétique chimique, Ed. Masson & Armand Colin, Scientifique Interéditions

- R. BEN-AIME, M. DESTRIAU, Introduction à la Cinétique Chimique, Ed.. Dunod, Paris

- B. FREMAUX, Éléments de cinétique et de catalyse, Éd. Tec. & Doc

- G. SCACCHI, M. BOUCHY, J.-F. FOUCAUT, O. ZAHRAA, Cinétique et Catalyse, Ed. Tec & Doc.

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre : 4

Unité d’enseignement : UEF22

Matière : Chimie Analytique

Crédits: 4

Coefficient:2

Contenu de la matière :

Chapitre 1. Equilibres en solution :

1.1. Equilibre homogène et équilibre hétérogène.

1.2. La constante d’équilibre.

1.3. Les facteurs d’équilibre.

1.4. Principe de Le CHATELIER.

Chapitre 2. Oxydo-réduction :

2.1 Les notions d’oxydo-réduction et réduction.

2.2 Nombre d’oxydation d’un élément.

2.3 Détermination des coefficients des réactions d’oxydo-réduction.

Chapitre 3. Les solutions ioniques. Acides et Bases :

3.1 La dissociation ionique (L’équilibre de dissociation (L’auto - ionisation de l’eau.)

3.2 Produit ionique de l’eau.

3.3 Généralités sur   les   acides   et   les   bases (Définitions. Conséquences de la définition de BRONSTED).

3.4 Forces des acides et des bases).

Chapitre 4. Le pH des acides et des bases :

4.1 La notion de pH.

4.2 Calcul du pH d’un acide ou d’une base.

4.3 Mesure du pH. Neutralisation d’un acide par une base.

Chapitre 5. Les sels en solution.

5.1 Etude des sels peu solubles (Définitions. Solubilité de sels. Produits de solubilité).

5.2 Déplacement de l’équilibre de solubilité

Quelques références bibliographiques :

J. L. BRISSET, A. ADDOU, M. DRAOUI, D. MOUSSA, F. ABDELMALEK, Chimie analytique en solution (2^ème Ed.) : Principes et Applications, Ed. Lavoisier, (2011).

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre : 4

Unité d’enseignement : UEF22

Matière : Chimie Quantique

Crédits: 4

Coefficient:2

Contenu de la matière :

Chapitre 1 : Principes généraux de la mécanique quantique. 9h00

Introduction aux idées de base de la théorie quantique. L’état quantique : la fonction d’onde.

Propriétés observables et opérateurs quantiques. L’évolution temporelle d’un système quantique : équation de Schrödinger dépendante du temps, système conservateur de l’énergie, équation de Schrödinger indépendante du temps, état fondamental et états excités. Mesure

d’une propriété et valeur moyenne. Principe d’incertitude

Chapitre 2 : Modèle de la particule libre dans une boite. 6H00

Boîte de potentiel à une dimension. Boîte de potentiel à 2 et 3 dimensions. Application :

modélisation de la structure des électrons π des polyènes

Chapitre 3 : Les atomes hydrogénoïdes. 9h

Hamiltonien, équations de Schrödinger dépendante et indépendante du temps. Résolution de l’équation de Schrödinger. Analyse et interprétation des solutions. Introduction du spin :

spinorbitale

Chapitre 4 : Les méthodes d’approximation en mécanique quantique 3h

Méthode des perturbations. Méthode des variations

Chapitre 5 : Les atomes à plusieurs électrons. 9h

Hamiltonien et équation de Schrödinger. Approximation orbitélaire. Principe de Pauli. Modèle de Slater. Structure électronique des atomes

Chapitre 6 : Les molécules diatomiques. 9h

L’ion moléculaire H2+, approximation CLOA. Interaction de deux orbitales atomiques identique : les molécules diatomiques homonucléaires, Interaction de deux orbitales atomiques différentes : les molécules diatomiques hétéronucléaires.

Quelques références bibliographiques :

- B. VIDAL, Chimie Quantique, Ed. Masson, (1992).

- D. Mac QUARRIE, J. D. SIMON, Chimie physique: approche moléculaire, Ed. Dunod,

(2000).

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre : 4

Unité d’enseignement : UEM22

Matière : TP Chimie Analytique

Crédits: 2

Coefficient:1

Contenu de la matière :

Dans l’ensemble, les TP devront portés sur les dosages acido-basiques, sur l’oxydoréduction et

sur la précipitation. On peut les organiser comme suit :

1- Préparation de solutions

2- Analyse volumétrique et réactions acido-basique : Titrages acido-basique

- Dosage d’une base forte par un acide faible (exemple NaOH- HCl)

- Dosage de l’acide faible par une base forte (exemple CH3COOH par NaOH)

- Double titrage d’une solution (2 points d’équivalence) (exemple Na2CO3)

3- Détermination expérimentale de la solubilité (exemple NaCl)

4- Analyse volumétrique par oxyde- réduction

- Dosage des ions ferreux par les ions permanganate

- Dosage d’une solution d’I2 par le thiosulfate de sodium.

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Semestre : 4

Unité d’enseignement : UEM22

Matière : TP Thermodynamique & Cinétique Chimique

Crédits: 2

Coefficient:1

Contenu de la matière :

Partie : TP Thermodynamique (Faire 3 TP au choix)

1. Equilibre Liquide-Vapeur

2. Propriétés colligatives : détermination de la masse molaire par cryoscopie

3. Détermination des volumes molaires partiels par pycnométrie

4. Mesure du volume molaire de mélange

5. Mesure du volume molaire d’excès

6. Mesure de la chaleur de mélange

7. Mesure de la chaleur d’excès

Partie : TP Cinétique Chimique (Faire 3 TP au choix)

1. Cinétique de la réaction d’hydratation de l’éthylacétate

2. Détermination de la vitesse de réaction (2°ordre)

3. Adsorption d’un soluté sur solide

4. Etude de la réaction persulfate-iodure

5. Etude cinétique par conductimétrie de la saponification de l’acétate d’éthyle

6. Détermination de l’énergie d’activation

7. Hydrolyse du sachharose

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Semestre : 4

Unité d’enseignement : UEM22

Matière : Chimie Inorganique

Crédits: 3

Coefficient:2

Contenu de la matière :

Chapitre 1 Structure des matériaux solides : Notions générales : Etat amorphe/cristallisé,

poly/monocristaux, cristal parfait/réel (défauts, joints de grain, surface…). Structure des édifices

métalliques. Liaison métallique : modèle de bandes. Application à la conductivité des métaux et

des semi-conducteurs. Alliages. Structure des édifices atomiques et moléculaires. Structure et géométrie des édifices ioniques. Modèle de la liaison ionique. Energie réticulaire (solutions solides : d’insertion, de substitution. Cristal réel et défauts : Défauts électroniques, défauts ponctuels, défauts linéaires et défauts plans.

Chapitre 2 Chimie des éléments de transition : Structures des complexes de coordination.

Propriétés optiques et magnétiques. Modèle du champ cristallin et modèle des orbitales

moléculaires. Réactivité des complexes. Composés organométalliques.

Chapitre 3 Introduction à la cristallographie : Notion de maille. Réseaux cristallins Multiplicité d’une maille. Rangées. Plans réticulaires. Les sept systèmes cristallins. Les quatorze réseaux de Bravais. La symétrie dans les cristaux. Réseaux réciproques des réseaux non primitifs.

Chapitre 4 Les structures métalliques : Notion de maille. Disposition carrée : Structure semi compacte cubique centrée CC. Disposition triangulaire : Symétrie hexagonale compacte HC, Symétrie cubique à faces centrées CFC. Sites interstitiels : dans le CC, dans

le HC, dans le CFC.

Chapitre 5 Structures ioniques : Structures du type AB : CsCl, NaCl, ZnS blende, ZnS

wurtzite. Structure du type AB2: Fluorine CaF2, Rutile TiO2

Chapitre 6 Structures covalentes

Quelques références bibliographiques :

- M. SHRAVER, ATKINS, EARSON, Mass spectrometry, Ed. J. Wiley, (1992).

- R. KEITER, J. HUHEEY, E. KEITER, Chimie Inorganique, Ed. De Boeck, (2000).

- J.-F. LAMBERT, T. GEORGELIN, M. JABER, Mini manuel de Chimie inorganique, Ed.

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Semestre : 4

Unité d’enseignement : UED 22

Matière : Techniques d’Analyse Physico-Chimique II

Contenu de la matière :

Chapitre 1. Introduction aux méthodes spectrales : définition et généralités sur les

spectres électromagnétiques.

Chapitre 2. Les lois d’absorption et application de la loi de BEER LAMBERT à la

spectrophotométrie UV-Visible : principe. Différents domaines d’absorption. Différents

chromophores. Application en analyse quantitative.

Chapitre 3. Spectrophotométrie d’absorption atomique : Principe et théorie.

Instrumentation. Caractéristiques d’une flamme. Four d’atomisation. Interférences. applications.

Chapitre 4. Spectrométrie infrarouge : Présentation du spectre du moyen infrarouge.

Origine des absorptions dans le moyen infrarouge. Bandes de vibration-rotation du moyen infrarouge. Modèle simplifié des interactions vibrationnelles. Bandes caractéristiques des composés organiques. Instrumentation. Comparaison des spectres.

Chapitre 5. Spectroscopie de Résonance Magnétique Nucléaire : Généralités. Interaction

spin/champ magnétique pour un noyau. Les noyaux qui peuvent être étudiés par RMN. Théorie de Bloch pour un noyau dont I=1/2. Le principe de l’obtention du spectre par R.M.N. La R.M.N. de l’hydrogène. Le déplacement chimique. Noyaux blindés et déblindés. Structure hyperfine.

Couplage spin-spin.

Chapitre 6. Spectrométrie de masse :

Principe de la méthode. Déviation des ions – spectre de Bainbridge. Performance des spectromètres de masse. Les différents analyseurs

Quelques références bibliographiques :

- M. PINTA, Spectrométrie d'absorption atomique, Tomes I et II, Ed. Masson, (1979).

- R. DAVIS, M. FREARSON, Mass spectrometry, Ed. J. Wiley, (1992).

- B.C. SMITH, Fundamentals of Fourrier Transformed Infrared, C.R.C Press Inc. (1996).

-   E. CONSTANTIN, Spectrométrie de masse, principe et application,   Ed. Tec-Doc, 2ème éd., Paris(1996).

- M. Mc MASTER, GC / MS Practical User's Guide, Ed. WILEY- VCH (1998).

- F. ROUESSAC, A. ROUESSAC, Analyse Chimique. Méthodes et Techniques instrumentales modernes. Cours et exercices résolus, 5^ème édition. Dunod, Paris, (2000).

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/1

Crédits: 2

Coefficient:2

Semestre : 4

Unité d’enseignement : UET 22

Matière : Anglais 4

Crédits: 1

Coefficient:1

Contenu de la matière :

Cette unité est une continuité de l’unité : Expression orale et écrite, communication et

méthodologie en langue anglaise du Semestre 3.

Les objectifs sont :

- Participation active de l’étudiant à sa propre formation.

- Initiation aux techniques de communications.

- Initiation aux techniques de recherche bibliographique.

- Apprendre à rédiger et exposer une étude donnée de culture générale.

- Initiation aux techniques de recherche sur internet

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/1

Semestre : 5

Unité d’enseignement :UEF1

Matière : Réactivité chimique et polyfonctions

Crédits :6

Coefficient :3

Objectifs de l’enseignement

Chimie des composés polyfonctionnels   cette matière permet d’acquérir les notions de base en Chimie des composés polyfonctionnels.

Connaissances préalables recommandées:

L’étudiant doit avoir des connaissances de base de la chimie organique descriptive niveau L2

Contenu de la matière : 

I/ REACTIVITE CHIMIQUE

1- Effets électroniques.

2- Paramètres énergétiques d'une réaction.

3- Etat de transition et intermédiaires réactionnels.

4- Approximation des orbitales moléculaires : Introduction aux mécanismes Réactionnels.

5- Les réactions ioniques.

6- Les réactions d'éliminations

7- Additions électrophiles sur double liaison C-=C.

8- Oxydation.

9- Carbonyle et synthèse organique.

10-Réactivité nucléophile des systèmes carbonylés énolisables.

11- Réactivité des amines et imines.

12- Carbonyles conjugués.

II/ COMPOSES POLYFONCTIONNELS

1. Polyènes : méthodes de préparation, réactivité (Diels-alder et autres réaction de cycloaddition).

2. Les composés polyhalogénés : méthodes de préparation et réactivité.

3. Les Composés Poly-Hydroxylés (POLYOLS) : Les dérivés dihydroxylés (diols): les diols géminés (hydrates de carbonyle), les glycols (α-glycols ou 1,2-diol, β-glycols ou 1,3-diol, γ-glycols ou 1,4-diol)- Les triols : le glycérol (1,2,3-triol)- Les diphénols (catéchol, résorcinol,

hydroquinone, flavonoides, anthocyanidine….)

4. Polyaldéhydes et polycétones : 1,2 ; 1,3 ; 1,4 : méthodes de préparation, (condensation aldolique, condensation de Claisen, condensation de Dieckman, annelation de Robinson) réactivité et identification par les méthodes d’analyse.

5. Polyacides et acides insaturés (aliphatique et aromatiques) : méthodes de préparation, réactivité identification par les méthodes d’analyse.

6. Hydroxy acides et Cétoacides : méthodes de préparation, réactivité et identification par les méthodes d’analyse.

7. Les Composés Carbonylés Pluri-Fonctionnels : Les aldéhydes et cétones α,β-insaturés, les cétènes - Les acides éthyléniques- Les composés dicarbonylés ( α-dicarbonylés, β-dicarbonylés et γ-dicarbonylés, les quinones)- Les polyacides- Les diacides saturés- Les diacides insaturés aliphatiques- Les diacides aromatiques- Les céto-acides ( les acides α-cétoniques, les acides β-cétoniques- Les hydroxyacides.

8. Les amines pluri-fonctionnels : Les diamines aliphatiques- Les diamines aromatiques- Les aminoalcools- Les aminophénols- Les énamines.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30, coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Références bibliographiques

1.Chimie organique - Volume 2, Nicolas Rabasso, De Boeck, 2004

2.Chimie organique, De Jonathan Clayden, De Boeck, 2002

3.Dean's Handbook of Organic Chemistry, George Gokel, Mc Graw Hill, 2e édition, 2003

Semestre : 5

Unité d’enseignement :UEF1

Matière : Chimie des hétérocycliques

Crédits : 4

Coefficient :2

Objectifs de l’enseignement

Connaître une des plus grandes familles de la chimie organique il s’agit des hétérocycles (leur nomenclature, leurs structures, leurs propriétés, leurs préparations et leurs activités thérapeutiques.

Connaissances préalables recommandées

Les grandes notions de la chimie organiques : Effets électroniques, les effets mésomères, la stéréochimie, la réactivité des groupements fonctionnels.

Contenu de la matière : 

II/ HETEROCYCLES

1) Chimie des hétéroéléments : soufre;   sélénium, phosphore; bore; silicium et étain :

Nomenclature propriétés physiques, méthodes de préparation et réactivité.

2) Nomenclature des composés hétérocycliques à deux hétéroatomes :

3) Hétérocycles à cinq (1,2 hétéroatomes): pyrole, thiophène, furane. Préparation et propriétés physiques et chimiques.

4) Hétérocycles à six (1,2 hétéroatomes): pyridine et ses dérivés, quinoléines et

isoquinoléines. Préparation et propriétés physiques et chimiques

Références bibliographiques

1.Chimie des hétérocyles aromatiques David-T Davies   Heterocyclic chemistry (TL Gilchrisst)

2. John A. Joule , Keith Mills,Heterocyclic Chemistry Paperback Edition: 5^th,2010

3.Louis D. Quin, John Tyrell Hardcover, Fundamentals of Heterocyclic Chemistry, ,1st Edition, 2010,Wiley-Interscience

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

 

Semestre : 5

Unité d’enseignement :UEF1

Matière : Séparation en chimie analytique

Crédits : 6

Coefficient :3

Objectifs de l’enseignement

Cette matière permet aux étudiants d’acquérir les techniques de la séparation des mélanges.

Connaissances préalables recommandées

L’étudiant doit avoir des connaissances de chimie analytique niveau L2

Contenu de la matière : 

Méthodes de séparation en chimie analytique

- Généralités sur les méthodes de séparation

- Séparation par rupture de phase

- Osmose et dialyse

- Extraction par un solvant non miscible

- Séparation à contre-courant

- Extraction par un solide

- Séparation par changement d'état

Séparation par Chromatographie

Généralités

- Chromatographie CCM.

- Chromatographie sur papier.

- Chromatographie sur colonne par gravité.

- Chromatographie HPLC.

- Chromatographie CPG.

- Chromatographie ionique

- Chromatographie d'exclusion stérique

- Chromatographie d'interactions hydrophobes (notions générales)

- Chromatographie en phase supercritique

Références bibliographiques

1.Chimie analytique: Méthodes de séparation - Volume 2 Robert Farinotti, ‎Georges Mahuzier, ‎Michel Hamon – 1997. 

2.Chimie analytique, analyse chimique et chimiométrie - Ducauze Christian ;Principes d'analyse instrumentale -Douglas Arvid Skoog, ‎F. James Holler, ‎Timothy A. Nieman – 2003

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

 

Semestre : 5

Unité d’enseignement :UEF1

Matière : Electrochimie

Crédits : 4

Coefficient : 2

Objectifs de l’enseignement

Permet d’approfondir les notions de base en électrochimie

Connaissances préalables recommandées

L’étudiant doit avoir des connaissances de base de la chimie analytique et thermodynamique  niveau L2

Contenu de la matière : 

Chapitre 1 : Conductivité des solutions électroniques

- Electrolyte forts et faibles - Conductance - conductivité d’une solution

- Conductibilité équivalente - Mobilité ionique - Loi d’additivité

- Thermodynamique des solutions électroniques - Activité - Coefficient d’activité -Théorie de Debye Huckel

Chapitre 2 : Les systèmes électrochimiques

1- L’électrolyse

- Définition d’un système électrochimique

- Les réactions d’électrolyses - Loi de faraday

- Quelque exemple d’électrolyse

2- Piles électrochimiques

- Notion d’électrode et potentiel d’électrode

- Tension absolue et tension relative

- Loi de Nernst - Application de la loi de Nernst

- Différentes types d’électrodes (de référence, première espèce, deuxième espèce)

Chapitre 3 : Eléments de cinétique électrochimique

- Les diagrammes de Pourbaix (E-PH)

- Les diagrammes Rédox (E-PL, L=ligand)

- Courbes Intensités- Potentiel (i-E)

Chapitre 4 : Applications : Ampérométrie, Potentiométrie, Conductimétrie, Polarographie

Références bibliographiques

1.Electrochimie physique et analytique-Hubert H. Girault – 2007.

2.Électrochimie - 3e édition: Des concepts aux applications ...-Fabien Miomandre, ‎Saïd Sadki, ‎Pierre Audebert – 2014.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre 5

Unité d’enseignement : UEF 6

Matière : Chimie des complexes métalliques

Crédits : 4

Coefficient : 2

 

Contenu de la matière : (1cours)/semaine.

- Ligands

- Règles de stabilité (SIDGWICK)

- Exceptions

- Complexes de WILKINSON

- Catalyse homogène par complexes de coordination

- Réactions d’hydrogénation catalytiques

- Réactions d’hydroformylation

- Réactions de polymérisation.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre  5

Unité d’enseignement : UEF5

Matière : Chimie des polymères

Crédits : 6

Coefficient : 3

Contenu de la matière :

-Historique et Généralités : caractéristiques des polymères (structure, masses molaires, polydispersité, tacticité, propriétés thermo-mécaniques), principales classes de polymères

-Détermination des propriétés physico-chimiques des polymères

Procédés de polymérisation : classification, polymérisation par étape/en chaîne

-Fabrication des polymères

-Polyaddition, polycondensation, Polymérisation radicalaire, polymérisation ionique (anionique, cationique), polymérisation par catalyse.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre : 5

Unité d’enseignement : UEM 1

Matière : TP Technique de séparation et chromatographie

Crédits : 3

Coefficient :2

Contenu de la matière : 

TP1 : Séparation d'un mélange connu

TP2 : Séparation d'un mélange inconnu

TP3 : Fractionnement d'un mélange complexe

TP4 : Chromatographie sur colonne

TP5 : Chromatographie sur CCM

TP6 : Chromatographie sur papier

TP7 : Chromatographie en phase gazeuse

TP8 : Autres (selon les moyens)

Références bibliographiques

1. Separation, Purification and Identification -Lesley Smart – 2002.
2. Analyse chimique quantitative de Vogel - – 2005,
3. Chromatography and Separation Science -Satinder Ahuja - 2000
4. Analytical Chemistry Handbook, Dean, J. A. McGraw-Hill: New York, 1995.
   1. Manuel pratique de chromatographie en phase gazeuse, Jean Tranchant, MASSON, 1995.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Semestre : 5

Unité d’enseignement : UEM

Matière : TP Eléctrochimie

Crédits : 3

Coefficient : 2

Contenu de la matière : 

-Prévision et observation de réactions électrochimiques

- Etudes de réactions électrochimiques

Références bibliographiques

1. De l'oxydoréduction à l'électrochimie, Yann Verchier;Frédéric Lemaître, Ellipses Marketing, 2006.
2. Electrochimie : Des concepts aux applications Cours, travaux pratiques et problèmes corrigés, Fabien Miomandre, Pierre Audebert, Rachel Mealleat-Renault, Saïd Sadki, Dunod, 2004.
3. Électrochimie, Carl H. Hamann Andrew Hamnett Wolf Vielstich, Wily.LTD, 2010.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Semestre 5

Unité d’enseignement : UEM

 

Matière : TP de synthèse organique

Crédits : 3

Coefficient :2

 

Contenu de la matière :

- Synthèse de la pyridine par la méthode de Hantzsch.

- Synthèse de la 2,4,6-triméthylquinolèine à partir de p-toluidine et de l’acétylacétone.

- Synthèse du 2,4-diéthoxycarbonyl-3,5-diméthylpyrrole.

- Synthèse du 2,5-diméthylthiophène.

- Synthèse du 2-phénylindole.

- Autres (selon les moyens)

Références bibliographiques

1. chimie organique des hétéro-éléments dans la poche, rabasso carlos a. de boeck, 2014.
2. chimie organique, concepts et applications : hétéroéléments et stratégies de synthèse et chimie organométallique, nicolas rabasso, de boeck, 2009.
3. chimie organique, clayden, greeves, warren, wothers, de boeck, 2013.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 3 heures, coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre 5

Unité d’enseignement : UEM

Matière : TP Chimie des polymères

Crédits : 3

Coefficient:2 

Contenu de la matière :

- Fabrication des polymères

- Détermination des propriétés physico-chimiques des polymères

Références bibliographiques

1. Chimie et physico-chimie des polymères, Michel Fontanille, Yves Gnanou, Dunod, 2014.
2. Chimie organique et polymères, P. Frajman, J.-M. Urbain, Nathan, 2007.
   1. Chimie des polymères - Exercices et problèmes corrigés, Jean-Luc SIX, LAVOISIER, 2014.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1H30 heures, coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

UED – SEMESTRE 5

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1H30 heures, coefficient 100%

Semestre 5

Unité d’enseignement : UED 1

Matière : Chimie de l'environnement

Crédits : 3

Coefficient :1

Contenu de la matière :

Appliquer les connaissances de base de chimie physique à l’étude de l’environnement (atmosphère et énergie terrestres). Bases de spectroscopie moléculaire et cinétique chimique; application à la chimie de l’atmosphère naturelle et perturbée. Les différentes formes d’énergie disponibles (fossiles, nucléaire et renouvelables); leurs avantages et inconvénients, ainsi que leurs impacts sur l’environnement.

 

 

‎.Etudes d'impact sur l'environnement

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)

Epreuve écrite : durée 1.H30 heures, coefficient 100 %

Semestre : 5

Unité d’enseignement : UED 1

Matière : Chimie bio- organique

Crédits : 3

Coefficient :1

Contenu de la matière :

1- Les acides aminés

2- Les peptides et protéines

3- Les glucides

4- Les nucléosides et nucléotides

5- Les acides nucléiques

Références bibliographiques (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :

Citer au moins 3 à 4 références classiques et importantes

1. Chimie bioorganique, Maurice Santelli, Médecine Sciences Publications, 2012.
2. Chimie organique des processus biologiques, John McMurry,Tadhg Begley, DE BOECK,2006.

2. Chimie bioorganique et médicinale du fluor - De Jean-Pierre Bégué et Danièle Bonnet-Delpon (EDP Sciences), 2005.

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)

Epreuve écrite : durée 1.H30 heures, coefficient 100 %

Semestre : 5

Unité d’enseignement : UED 1

Matière : Nano-chimie

Crédits : 3

Coefficient :1

Contenu de la matière :

1. Nanoparticules inorganiques et organiques : préparation, structure et applications
2. Nanotubes de carbone et graphème
3. Chimie de surface
4. Nanocomposites hybrides Organique-Inorganique et Matériaux

Multifonctionnels Poreux hybrides

1. Magnétisme moléculaire, du solide et électronique de spin
2. Spectroscopie d’absorption et de photoélectrons des rayons X
3. Techniques physico-chimiques d’analyse à l’échelle nanométrique
4. Microscopie éléctronique et en champ proche
5. Nanotechnologies pour le diagnostic et la thérapeutique
6. Nanophotonique

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)

Epreuve écrite : durée 1.H30 heures, coefficient 100 %

Semestre : 5

Unité d’enseignement : UET2

Matière : Anglais

Crédits : 2

Coefficient :1

Objectifs de l’enseignement

Anglais pour les chimistes: cette matière permet aux étudiants d’approfondir les connaissances d’expression en anglais.

 

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)

Epreuve écrite : durée 1.H30 heures, coefficient 100 %

UEF – SEMESTRE 6

Semestre 6

Unité d’enseignement : UEF6

Matière : La rétrosynthèse organique

Crédits : 6

Coefficient :3

Contenu de la matière :

I. Généralités

II. Principes de base de la rétrosynthèse

1) déconnexion et IGF

2) les synthons

III. La déconnexion des composés cycliques (cyclohexène)

IV. Analyse basée sur la déconnexion de groupes fonctionnels complexes

1) la déconnexion des alcools

2) la déconnexion des alcènes

3) la déconnexion des alcynes

V. Analyse basée sur la déconnexion de composés carbonylés

1) molécules cibles 1,3-difonctionnalisées.

2) les composés carbonylés α-β insaturés

3) molécules cilbes 1,4-dicarbonylés

4) molécules cibles 1,5-dicarbonylés

IV. Analyse basée sur la déconnexion des amines

IIV. Analyse basée sur la déconnexion de composés aromatiques

1) analyse basée sur les réactions de substitution électrophile

2 ) analyse basée sur les réactions de substitution nucléophile

Références bibliographiques (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :

Citer au moins 3 à 4 références classiques et importantes

1. chimie organique - stéréochimie, entités réactives et réactions, rené milcent,  edp, 2007.
2. chimie organique, clayden, greeves, warren, wothers, de boeck, 2013.
3. chimie organique. méthodes et modèles, pierre vogel, de boeck, 1998.

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)

Epreuve écrite : durée 1h30, coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre 6

Unité d’enseignement : UEF6

Matière : Spectroscopique moléculaire et caractérisation moléculaire

Crédits : 6

Coefficient :3

Contenu de la matière :

Généralités :

Rappel sur la nature du rayonnement électromagnétique Interaction d’un rayonnement électromagnétique et de la matière-- Energie d’une molécule.

Théorie de Groupes

Symétrie des molécules et structure de groupe-- Opérations et éléments de symétrie, opérateurs de symétrie-- Groupes de symétrie-- Représentations, représentations irréductibles, tables de caractères.

Spectroscopies de Rotation et de Vibration

Spectre de rotation pur et Spectre de vibration pur-- Spectre de rotation-vibration-- Utilisation de la spectroscopie InfraRouge - Appareillage de la Spectroscopie InfraRouge - Interprétation de spectres

Spectroscopie RAMAN-- Théorie classique et quantique de l’effet RAMAN-- Spectre de RAMAN des molécules.

Spectroscopies électroniques (Visible, Ultraviolet)

Spectroscopie Moléculaire-- Spectroscopie Atomique.

Appareillage spectroscopie UV-Visible

Interprétation des spectres

Spectroscopie d’Orientation Nucléaire. R.M.N

Propriétés du Noyau-- Résonance Magnétique Nucléaire.

RMN du Proton 1H

Spectroscopie de masse.

Principe Spectroscopie de masse—Appareillage-- Interprétation des Spectres.

1. Atlas de poche des méthodes d'analyse, Georg Schwedt, Médecine Sciences Publications, 1999.
2. Analyse chimique quantitative de Vogel, J. Mendham, R.C. Denney, J.D. Barnes, M.J.K. Thomas, De Boeck, 2006.
3. Spectrometrie De Masse Analyse Physico-Chimique Resume De Cours Et Exercices Resolu, Duguay, ellipses, 2007.

Semestre 6

Unité d’enseignement : UEF 1

Matière : Chimie des produits naturels

Crédits : 4

Coefficient:2 

Contenu de la matière :

Etat naturel, méthodes d'extraction, propriétés physicochimiques, méthodes de synthèses et

hémisynthèse de:

1- Les terpènes;

2- les stéroïdes,

3- les alcaloïdes,

4- les composés phénoliques.

5- les saponosides

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30, coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

. Références bibliographiques

1. Pharmacognosie, phytochimie, plantes médicinales, bruneton jean, lavoisier, 2009.
2. Plant-derived natural products : synthesis, function, and application, Osbourn Anne E, Dordrecht London New York Springer cop. 2009.

3. http://www.futura-sciences.com/magazines/matiere/infos/dossiers/d/chimie-molecules-font-epices-leurs-interets-372

Semestre 6

Unité d’enseignement : UEF6

Matière : Chimie des surfaces et catalyse homogène et hétérogène en Chimie

Organique

Crédits : 4

Coefficient :2

 

Contenu de la matière :

A. Phénomène de surface

I. Introduction sur les phénomènes de surface

II. Tension de surface- énergie libre de surface

III. Surface courbe

     a. Différence de pression à travers une surface courbée – équation de Laplace

     b. Condensation en gouttelettes – équation de Kelvin

IV. Méthodes de mesure de la tension superficielle

     a. Capillarité – loi de Jurin

     b. Méthode du stalagmomètre

     c. Méthode de l’arrachement de la lame de platine

V. Tension de surface et tension interfaciale

     a. Tension de surface de solutions aqueuses

     b. Isotherme de Gibbs- concentration superficielle

VI. Etude physico-chimique de la tensio-activité

     a. Travail d’adhésion – travail de cohésion

     b. Angle de contact- équation de Young

     c. Le mouillage

     d. La détersion par des agents tensio-actifs

       i. Mécanisme de la détersion

       ii. Classification des agents détersifs

       iii. Concentration micellaire critique CMC

       iv. Température de Krafft

B. Catalyse hétérogène

I. Phénomène d’adsorption

     i. Définition

   ii. Méthodes mesures

   iii. Isothermes d’adsorption

     1. Isotherme de Freundlich

     2. Isotherme de Langmuir

     3. Théorie de BET

   4. Mesure de la surface spécifique

II. Adsorption moléculaire d’un corps pur

III. Adsorption de plusieurs composés – adsorption compétitive

IV. Adsorption dissociative

V. Cinétique chimique en catalyse hétérogène.

VI. Modèle de Langmuir –Hinshelwood

VII. Modèle de Eley –Rideal

Références bibliographiques

1. Chimie des surfaces et catalyse, Gabor-A Somorjai, Marie-Paule Delplancke, Ediscience International. 1995.
2. Introduction to Surface Chemistry Catalysis Book, Gabor A. Somorjai Yimin Li, Wiley-Blackwell. 2010.

3. http://www-lcs.ensicaen.fr/wp-content/uploads/2012/11/2C1ADA1_Catalyse-Physicochimie-des-Surfaces.pdf

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre  6

Unité d’enseignement : UEF11

 

 

 

 

 

Matière : Chimie Thérapeutique

 

Crédit : 6

Coefficient :3

Contenu de la matière : 

1) Définitions de la pharmacologie.

2) Médicament : de la conception à la commercialisation

3) Règle de relation structure activité

4) Médicaments du système nerveux central : Barbituriques, Hydantoines et dérivés, Carbamates, Phénothiazines, Benzodiazènes, antidépresseurs dérivés des azépines

5) Les anti- sécrétoires : synthèse de l’oméprazole

6) Les anti- inflammatoires non stéroïdiens.

7) Les antidiabétiques oraux

8) Les vitamines (dérivées du furanne, du pyrole et de la pyridine)

9) Les antihypertenseurs

10) Les antibiotiques : Béta lactamines, Sulfamides, Chloramphénicol, Aminosides, Macrolides, Tétracyclines.

11) Les médicaments issus du naturel.

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

Semestre  6

Unité d’enseignement : UEF12

Matière : Chimie Théorique appliquée à la réaction chimique

Crédit : 4

Coefficient :2

Chapitre 1 : Structure Electronique des Molécules

1. Rappels sur la Structure de Lewis des Molécules

2. Géométries des Molécules : Méthode VSEPR

3. Approximation de Born-Oppenheimer

4. Notion d’Orbitale Moléculaire : Méthode CLOA

5. Principe de Construction d’un Diagramme d’OM

6. Exemples d’Application

Chapitre 2: Approche Orbitalaire de la Réactivité

1. Théorie des Orbitales Frontières

2. Contrôle de Charge vs. Contrôle Orbitalaire

3. Basicité vs. Nucléophilie

4. Exemples d’application

Chapitre 3 : Systèmes Conjugués

1. Méthode de Hückel

2. Formules de Coulson

3. Aromaticité

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 2/3

Contrôle contenu : coefficient 1/3

UEM – SEMESTRE 6

Semestre 6

Unité d’enseignement : UEM6

Matière : TP Synthèse des molécules bioactives

Crédits : 3

Coefficient :2

 

Contenu de la matière :

- Synthèse molécules odorantes

- Synthèses molécules à activités biologiques

Références bibliographiques

1. Chimie organique expérimentale, Gaston J. Beaudoin, Marcel Chavanne, Armand Jullien, Eddy Flamand, MODULO. 2014.
2. Chimie bioorganique, Maurice Santelli, Médecine Sciences Publications, 2012.
3. http://web.imu.edu.my/imuejournal/approved .Review Yew p32-46.pdf

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

Semestre : 6

Unité d’enseignement : UEM6

Matière : TP de Méthodes d’analyse spectroscopique

Crédits : 3

Coefficient :2

 

Contenu de la matière :

- Réalisation de spectre UV du benzène et du toluène et détermination des λmax et des coefficients d’extinction Єmax .

- Etablissement de courbe d’étalonnage pour le dosage du phénol par spectrométrie UV.

- Réalisation de spectres IR pour quelques produits connus et interprétation des spectres.

- Réalisation de spectres IR pour quelques produits inconnus et interprétation des spectres et détermination des structures.

- Dosage du fer de diverses origines par absorption atomique (eau de rivière, eau potable,

comprimé de fer vendu en pharmacie).

- Dosage du sodium origines par absorption atomique (eau de rivière, eau potable, urine).

Références bibliographiques

1. La spectroscopie infrarouge et ses applications analytiques, BERTRAND Dominique, DUFOUR Éric, lavoisier.2000.

2.http://chemwiki.ucdavis.edu/Analytical_Chemistry/Analytical_Chemistry_2.010_Spectroscopic_Methods/10C_UV%2F%2FVis_and_IR_Spectroscopy

Mode d’évaluation :

Epreuve écrite : durée 1h30 , coefficient 1/2

Contrôle contenu : coefficient 1/2

UED– SEMESTRE 6

Semestre : 6

Unité d’enseignement : UED6

Matière : Chimie organique industrielle

Crédits : 3

Coefficient :1

Contenu de la matière : 

1. Considérations sur l'approvisionnement en énergie et en matières premières
2. Produits de base de l'industrie chimique
3. Oléfines
4. Acétylène
5. 1,3-Diènes
6. Synthèses impliquant le monoxyde de carbone
7. Produits d'oxydation de l'éthylène
8. Alcools
9. Composés vyniliques halogénés ou oxygénés
10. Constituants des polyamides
11. Produits du propène
12. Composés aromatiques - production et transformations
13. Dérivés du benzène
14. Produits d'oxydation du xylène et du naphtalène

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)

Epreuve écrite : durée 1.H30 heures, coefficient 100 %

Semestre : 6

Unité d’enseignement : UED6

Matière : Chimie des matériaux

Crédits : 3

Coefficient :1

Contenu de la matière : 

Chapitre 1: Propriétés optiques

1. Champ cristallin et pierres précieuses
2. Luminescence et lasers

Chapitre 2:Propriétés électroniques

1. Transfert de charge et diode électroluminescente
2. Défauts cristallins et photographie argentique
3. Semiconducteurs et jonctions p-n

Chapitre 3: Propriétés magnétiques

1. Magnétisme moléculaire et bleu de Prusse
2. Lanthanides

Chapitre 4:Synthèse et réactivité

1. Chimie douce et polymérisation inorganique
2. Chimie de substitution vs chimie de transfert électronique
3. Isoméries et caractérisations

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)

Epreuve écrite : durée 1.H30 heures, coefficient 100 %

Semestre : 6

Unité d’enseignement : UED6

Matière : Photochimie

Crédits : 3

Coefficient :1

Contenu de la matière : 

Chapitre 1: Principes fondamentaux
Introduction - Absorption et réflexion de la lumière - Radiation et orbitales moléculaires - Photonique des solides.

Chapitre 2: Processus photophysiques moléculaires
Voies de désactivation des états excités - Cinétique des processus radiatifs et non-radiatifs - Excimères et exciplexes - Transfert d'énergie intermoléculaire - Photo-sensibilisation.

Chapitre 3: Réactions photochimiques
Photo-dissociation - Processus multiphotoniques - Transfert d'électron photoinduit - Réactions péricycliques concertées.

Chapitre 4: Réactions organiques synthétiques
Réactions des éthènes et composés aromatiques - Photochimie du chromophore carbonyle - Réactions de photo-oxygénation (oxygène singulet, anion superoxyde).

Chapitre 5: Photochimie des polymères et des pigments
Photo-polymérisation et photoréticulation - Photo-dégradation et stabilisation des polymères et des pigments.

Chapitre 6: Processus photochimiques naturels
Réactions atmosphériques induites par la lumière - Photosynthèse - Mécanismes de la vision.

Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération)

Epreuve écrite : durée 1.H30 heures, coefficient 100 % 

UET – SEMESTRE 6

Anglais technique

Crédits : 2

Coefficient

Objectifs de l’enseignement : Cette matière a pour objectif la compréhension de documents scientifiques : publications, brevets, protocoles expérimentaux, fiches techniques, vulgarisation de la chimie,

Le vocabulaire spécifique aux équipements et matériel du laboratoire ainsi que celui des consignes de sécurité sera étudié

Connaissances préalables recommandées : L’étudiant doit avoir des connaissances de base niveau L2

Contenu de la matière : 

Cet option a pour but la compréhension de documents scientifiques: publications, brevets, protocoles expérimentaux, fiches techniques, vulgarisation de la chimie.

Le vocabulaire spécifique aux équipements et matériel du laboratoire ainsi que celui des consignes de sécurité sera étudié.

Mode d’évaluation : 

Epreuve écrite : durée 1h30 heures, coefficient

Référence :   documentations   disponible dans la bibliothèque centrale.